下列方法可以加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是( 。
A、增大壓強(qiáng)
B、加少量水
C、加入少量硫酸銅
D、加入少量氯化鋅
考點:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:影響鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等,一般來說,增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng),都可增大反應(yīng)速率,以此解答該題.
解答: 解:A.反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,增大壓強(qiáng)對反應(yīng)物的濃度影響不大,故A錯誤;
B.加少量水,濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B錯誤;
C.加入少量硫酸銅,鋅置換出銅形成原電池反應(yīng),可增大反應(yīng)速率,故C正確;
D.加入少量氯化鋅,對反應(yīng)沒有影響,反應(yīng)速率不變,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意常見影響反應(yīng)速率的因素和影響原因,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.零排放、太陽能、綠色光源等高科技點亮2010上海世博.
(1)世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場,有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質(zhì),汽車尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是
 

a.CO     b.NO     c.NO2 d.CO2
(2)“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈,金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質(zhì)或化合物.有關(guān)說法正確的是
 

a.第ⅢA元素鉈和銦,第一電離能Tl小于In
b.元素Sc位于周期表s區(qū)
c.鈉的熔點低,是因為金屬鍵較弱
d.I2溶于KI溶液,可產(chǎn)生I3-,由價層互斥理論可推知I3-呈直線形
(3)世博鍺廣泛采用了冰蓄冷空調(diào).冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二酵(HOCH2CH2OH)介質(zhì),乙二醇沸點高,是由于
 

(4)上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“21世紀(jì)綠色光源”LED半導(dǎo)體照明,LED晶片采廂砷化鎵(GaAs)等材料組成.其中Ga原子在基態(tài)時,核外電子排布式為:
 
.GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中含砷原子數(shù)為
 

(5)“東方之冠”(中國館)表面裝有7000多塊紅色鋁板,紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材,一種氟碳涂層聚脂(FEP),它的單體為CF3-CF=CF2,該分子中碳原子的雜化方式有:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是( 。
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向4支試管中各加入3mL 5%的H2O2溶液,分別進(jìn)行下列實驗,關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是( 。
A、將試管置于40℃水中,試管中無明顯變化
B、將試管置于5℃水中,試管中氣泡明顯增多
C、向試管中加入少量MnO2,試管中氣泡明顯增多
D、向試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液,試管中無明顯變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色化學(xué)追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,下列物質(zhì)可以稱為綠色氧化劑的是(  )
A、H202
B、KMnO4
C、HNO3
D、Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列方程式中,正確的是( 。
A、氨水跟鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、CH3COOH在水中電離:CH3COOH=H++CH3COO-
D、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( 。
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng)③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在硝酸中能大量共存的離子組是( 。
A、Fe2+、Cl-
B、Na+、HCO3-
C、K+、CO32-
D、NH4+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)+Q(Q>0)達(dá)到平衡.完成下列填空:
(1)升高溫度,平衡向
 
方向移動(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”).在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400~500℃,主要是因為
 

(2)欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大,可采取的措施有
 
、
 

(3)若容器容積為2L,開始加入的SO2為0.1mol,20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol,則O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/(L?s).

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