Question

在一密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向

 

方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為

 

．
（2）欲使SO₂轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有

 

、

 

．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO₂為0.1mol，20s后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則O₂的平均反應速率為

 

mol/（L?s）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）該反應為放熱反應，生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，與催化劑活性有關；
（2）欲使SO₂轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動；
（3）20s后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則v（SO₃）=

0.08mol 2L

20s

=0.002mol/（L?s），結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比解答．

解答： 解：（1）該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動；生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，是因該溫度下催化劑活性最大，
故答案為：逆反應；
（2）欲使SO₂轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動，采取措施為加壓、通入氧氣等，故答案為：加壓；通入氧氣；
（3）20s后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則v（SO₃）=

0.08mol 2L

20s

=0.002mol/（L?s），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（O₂）=

1

2

×v（SO₃）=

1

2

×0.002mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故答案為：0.001．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握濃度、溫度等對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，注重化學平衡移動理解及計算能力的考查，題目難度不大．