已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為
A．△H2－△H1B．△H2+△H1C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2
C

試題分析：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1 ①
Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2  ②
①-②得到Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，所以△H= △H1－△H2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：
mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)已知：
①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________

(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______(選填序號(hào))。
A．升高溫度　　　　  B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
(3)1000 ℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________________；
已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為_(kāi)_______；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))________。
a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：
物質(zhì)
甲
乙
CO
H2
燃燒熱/(kJ·mol－1)
1 366
5 518
283
286
 

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：
(1)乙的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻到室溫時(shí)，還剩余224 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。甲、乙的分子式為：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。
（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱(chēng)是___________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。
（2）工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：________________________________。
③用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_________（填試劑名稱(chēng)），用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
（3）若已知：
Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol
H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)  △H＝b kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2013年春季，全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴(yán)重的影響。汽車(chē)尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)下列說(shuō)法正確的是________。
A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物
B．CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車(chē)加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，反應(yīng)如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
則汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
(4)當(dāng)固體催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫(huà)出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術(shù)可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L
B．平衡時(shí)，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
減小
C．因?yàn)榉磻?yīng)物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應(yīng)物比生成物的能量低
D．其他條件不變時(shí)，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)①②③為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。該溫度下平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為_(kāi)____。
②為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是________。
A．提高NH3的濃度B．增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為
A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol

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