Question

2013年春季，全國各地持續(xù)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴(yán)重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關(guān)問題。
(1)下列說法正確的是________。
A．NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
B．CO₂的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應(yīng)如下：2NO＋2CON₂＋2CO₂，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1①
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1②
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③
則汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________。
(4)當(dāng)固體催化劑質(zhì)量一定時，增大其表面積可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①圖中T₁________T₂(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S₁>S₂，在圖中畫出c(NO)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術(shù)可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是________。
A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為22.4 L
B．平衡時，若其他條件不變，增大NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
減小
C．因為反應(yīng)物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應(yīng)物比生成物的能量低
D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

　(1)BC　(2)  
(3)－746.5 kJ·mol^－1　(4)①<�、谌鐖D所示

(5)A

　(1)NO和CO不是酸性氧化物。
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)平衡常數(shù)的概念可直接寫出其表達(dá)式。
(3)根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1×2－180.5 kJ·mol^－1－(－221.0 kJ·mol^－1)＝－746.5 kJ·mol^－1。
(4)催化劑表面積相同時，溫度高的反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T₂>T₁；若催化劑的表面積S₁>S₂，則在T₁、S₂條件下，反應(yīng)比在T₁、S₁條件下后達(dá)到平衡，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故最終c(NO)與在T₁、S₁條件下相同。
(5)反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子時，生成1 mol N₂，A對；增大一種反應(yīng)物的濃度時，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，B錯；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物的，C錯；催化劑不影響平衡移動，D錯。