已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是   (　　)。
A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
　D
　要注意ΔH的“＋”、“－”號及ΔH和化學計量數(shù)的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)
A．5.74∶1B．11.48∶1C．1∶1D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是(　　)
A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑
C．表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol
D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：
已知在25℃時：

則2 5℃時1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應△H為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年春季，全國各地持續(xù)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關問題。
(1)下列說法正確的是________。
A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物
B．CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
(3)已知下列熱化學方程式：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
則汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
(4)當固體催化劑質(zhì)量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是________。
A．反應中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L
B．平衡時，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
減小
C．因為反應物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應物比生成物的能量低
D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________；
又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表：
t(s)
0
500
1000
1500
n(NO2)(mol)
20
13.96
10.08
10.08
 
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。
②反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為________________，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____，用O2表示從0～500 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：                                                                  ；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子
Fe3+
Fe2+[來源:學&科&
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH
3.2
9.0
6.7
 
請回答下列問題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
　　　　　　　　　　；該反應的離子方程式為                        。
②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗其存在             。
③物質(zhì)Y不能為下列的           
a．CuO  b．Cu(OH)2  c．CuCO3  d．Cu2(OH)2CO3    e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：

①反應的熱化學方程式為____________________________________________。
②已知： 
則                 
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g)    ΔH =                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線  (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
（2）下列說法正確的是     
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài) 
（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=       ；達到平衡時，c(H2)=     ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為             。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡          移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            。

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