銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：                                                                  ；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子
Fe3+
Fe2+[來源:學&科&
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH
3.2
9.0
6.7
 
請回答下列問題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
　　　　　　　　　　；該反應的離子方程式為                        。
②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗其存在             。
③物質(zhì)Y不能為下列的           
a．CuO  b．Cu(OH)2  c．CuCO3  d．Cu2(OH)2CO3    e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。
（1）C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）
（2）①H2O2好，不引入雜質(zhì)離子（2分）。
H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）
②Fe3+（1分），取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+。若溶液不變紅色，則證明不含F(xiàn)e3+。（2分）
③ef（2分）
④碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀（1分）

試題分析：（1）利用蓋斯定律，
①2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
用②－①可以得到：C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）
（2）①高錳酸鉀和次氯酸鈉作氧化劑的話，都要會引入雜質(zhì)離子，便是H2O2是綠色氧化劑，不引入雜質(zhì)離子（2分）。H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）②Fe3+（1分），取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+。若溶液不變紅色，則證明不含F(xiàn)e3+。（2分）③溶液Ⅱ是酸性溶液，加入含銅的物質(zhì)可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，對于ef而言，雖然可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，但是引進了雜質(zhì)離子。（2分）④碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀（1分）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式                    。

(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
2Na(s)+Cl2(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH=   kJ/mol。
(3)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="-a" kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH="-b" kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=    kJ/mol。
(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于   (填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應為：

則,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

回答下列問題：
①該溫度下，化學平衡常數(shù)K=___________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
②A點的逆反應速率逆(CO)___________B點的逆反應速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時間T1時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是
A．平衡向正反應方向移動B．CO的體積分數(shù)增大
C．平衡常數(shù)減小D．一氧化碳的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是   (　　)。
A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，還需要知道反應（用化學方程式表示）                                的焓變。
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g)，反應過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖。

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝       ；
升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”
或“不變”）。
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                。
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是           。
a．氫氣的濃度與原平衡比減少        b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大
④據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是：                                  （寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

（1）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）過濾過程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產(chǎn)生的氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為                                            。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時， =         。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）    △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
③H2O（l）＝ H2O（g） △H ＝+88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式                           。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L—1，H2：0.8mol·L—1，CH4：0.8mol·L—1，H2O：1.6mol·L—1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為         、          。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                （填字母）。
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是       。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為               ，陰極的電極反應式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為     。
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是     。
                    
A．溫度：T1 < T2 <T3
B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數(shù)： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1，試寫出由
CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1          ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1          ②
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣(設全部為CO和H2)與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應中轉(zhuǎn)移______mole－。
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2
d．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。

A、B兩點的平衡常數(shù)_____(填“前者”、“后者”或“一樣”)大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(答出兩點即可)。
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為____________。

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