2．目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：
2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物和水已略去）：

（1）寫出A、D、F的化學(xué)式．
ANa；DHCl；FCaCl2；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

分析 根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，電解融熔的氯化鈉生成氯氣和鈉，其中B能與氫氣反應(yīng)，所以B為Cl2，則A為Na，氯氣與氫氣反應(yīng)生成D為HCl，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成F為CaCl2，Na與水反應(yīng)生成C為NaOH，C與二氧化碳反應(yīng)生成E為Na2CO3，氫氧化鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣都能生成氯化鈉，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，電解融熔的氯化鈉生成氯氣和鈉，其中B能與氫氣反應(yīng)，所以B為Cl2，則A為Na，氯氣與氫氣反應(yīng)生成D為HCl，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成F為CaCl2，Na與水反應(yīng)生成C為NaOH，C與二氧化碳反應(yīng)生成E為Na2CO3，氫氧化鈉與鹽酸、碳酸鈉與氯化鈣都能生成氯化鈉，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Na，D為HCl，F(xiàn)為CaCl2，
故答案為：Na；HCl；CaCl2；
（2）C+D→NaCl的反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，E+F→NaCl的反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握鈉及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖 I～I(xiàn)V所示．


（1）只根據(jù)圖 I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）Ⅱ．
（2）圖 III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；與實(shí)驗(yàn) III 相比，實(shí)驗(yàn) IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．  III比 IV復(fù)雜               B．  IV比 III安全
C．  IV比 III操作簡(jiǎn)便          D．  IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而 III不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)V驗(yàn)證酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比是2：1時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．讀圖并回答下列問題：

（1）圖中所說的“堿”指的是（填化學(xué)式）Na2CO3；
（2）用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）患胃潰瘍病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]來(lái)中和胃酸，相應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）可用某物質(zhì)的溶液來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO2，為了驗(yàn)證A中S02與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色褪色．
（5）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中S02的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應(yīng)），選用了如圖2所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時(shí)，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L-l、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時(shí)，量筒內(nèi)水的體積為386.4mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．則S02的體積分?jǐn)?shù)為8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4NA
C．1mol Cl2，與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是H2O （填化學(xué)式）．
（2）D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹a+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家猜想宇宙中某星球上可能會(huì)存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號(hào)表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤⑥（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)②④⑥的化學(xué)方程式：
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：OH-+CO2═HCO3-
寫出鋁粉和C溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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