7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4NA
C．1mol Cl2，與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

分析 A、Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O2；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價；
C、氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后，鐵的價態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$．

解答 解：A、Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O2，而不是Na2O和Na2O2的混合物，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；
D、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后，鐵的價態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$，故3mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al（用元素符號表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象：取少量V中產(chǎn)品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達(dá)到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：
2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物和水已略去）：

（1）寫出A、D、F的化學(xué)式．
ANa；DHCl；FCaCl2；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氧化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質(zhì)熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離二者所采取的操作名稱是蒸餾．
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在實驗室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2•xH2O放在坩堝（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實驗①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是將生成的CO2氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實驗結(jié)果更加精確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：
①先加入HCl（填化學(xué)式），現(xiàn)象沒有現(xiàn)象
②后加入BaCl2（填化學(xué)式），現(xiàn)象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結(jié)論：該溶液中一定含有SO42-離子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為加入Ba（NO3）2溶液、過濾、濾液冷卻結(jié)晶（按所加順序填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③3.4gNH3．下列對這三種氣體的相關(guān)量的關(guān)系比較不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量：②＞①＞③B．氫原子數(shù)：②＞①＞③C．體積：②＞①＞③D．密度：②＞③＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化_劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是如圖2B（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案