Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

(1) 判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2) 第⑥步中，相關的離子方程式是______________________，_____________________。

(3) 為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_____，需要的玻璃儀器有量筒、 燒杯、玻璃棒、____________、 __________。

(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，造成結果偏低的是__________

A．稱量時NaCl已潮解 B．稱取時砝碼與物體放反了

C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，則證明BaCl2過量(合理即可) H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O 2.9g 250ml容量瓶 膠頭滴管 A BC

【解析】

由題意知，把粗鹽溶于水后，加入稍過量的氯化鋇溶液除硫酸根，再加入過量的氫氧化鈉溶液除去粗鹽中的鎂離子，再加入稍過量的碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和粗鹽中的鈣離子，過濾后，向濾液中加入適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉后，蒸發(fā)、結晶、烘干得到精鹽。

（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②靜置后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

（2）由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以需要在步驟⑥加入適量鹽酸除去，反應的離子方程式分別為：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；

（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，由于沒有230mL的容量瓶，需選擇250mL的容量瓶配制250mL溶液，并且按照250mL溶液計算出所需氯化鈉的質量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為2.9g；需要的玻璃儀器有量筒、 燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

（4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作：

A.稱量時NaCl已潮解，則稱量氯化鈉的質量偏小，所配溶液濃度偏低；

B. 稱取時砝碼與物體放反了，所稱量溶質質量偏小，所配溶液濃度偏低；

C.定容、搖勻后，液面下降又加水，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

D.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

其結果偏高的是ABC。