【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:
(1) 判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
(2) 第⑥步中,相關的離子方程式是______________________,_____________________。
(3) 為檢驗精鹽純度,需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_____,需要的玻璃儀器有量筒、 燒杯、玻璃棒、____________、 __________。
(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時,若出現下列操作,造成結果偏低的是__________
A.稱量時NaCl已潮解 B.稱取時砝碼與物體放反了
C.定容搖勻時,液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線
【答案】靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無渾濁出現,則證明BaCl2過量(合理即可) H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O 2.9g 250ml容量瓶 膠頭滴管 A BC
【解析】
由題意知,把粗鹽溶于水后,加入稍過量的氯化鋇溶液除硫酸根,再加入過量的氫氧化鈉溶液除去粗鹽中的鎂離子,再加入稍過量的碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和粗鹽中的鈣離子,過濾后,向濾液中加入適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉后,蒸發(fā)、結晶、烘干得到精鹽。
(1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢,只要是硫酸根剩余,則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀,所以判斷BaCl2已過量的方法是:取第②靜置后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;
(2)由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的,所以需要在步驟⑥加入適量鹽酸除去,反應的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O;
(3)為檢驗精鹽純度,需配230mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,由于沒有230mL的容量瓶,需選擇250mL的容量瓶配制250mL溶液,并且按照250mL溶液計算出所需氯化鈉的質量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為2.9g;需要的玻璃儀器有量筒、 燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;
(4)配制NaCl(精鹽)溶液時,若出現下列操作:
A.稱量時NaCl已潮解,則稱量氯化鈉的質量偏小,所配溶液濃度偏低;
B. 稱取時砝碼與物體放反了,所稱量溶質質量偏小,所配溶液濃度偏低;
C.定容、搖勻后,液面下降又加水,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;
D.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;
其結果偏高的是ABC。
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【題目】氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)除雜操作是加入物質A來調節(jié)溶液的pH,以除去溶液中的Al3+、Fe3+,根據下表所給信息,此時控制溶液的pH范圍是_____________,加入的物質A是___________(寫化學式)。
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | 沉淀開始溶解時的pH | |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 4.1 | - |
(2)檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是____________________________________________。
(3)酸化操作是加入鹽酸,調節(jié)溶液的pH,其目的是_________________________________。
(4)測定制得的樣品的純度,可采用如下方案:
a.稱取0.750 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中,需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶,還有__________________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為__________________(保留三位有效數字)。
③若配制和滴定操作均無誤,但最終測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高,寫出可能導致該結果的一種情況___________________________________________。
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應,則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。
(1)粗銅精煉時,通常用精銅作_______極(填“陰”或“陽”)。
(2)Se與S處于同一主族,比S原子多1個電子層,Se的原子序數為____________;其最高價氧化物的化學式為________;該族 2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下:
a.+99.7 kJmol1 b.+29.7 kJmol1 c.-20.6 kJmol1 d.-241.8 kJmol1
表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是________________(填字母代號)。
(3)陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在,工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:
i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產生SO2、SeO2的混合氣體
ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體
① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________。
② 焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應生成一種鹽,該鹽的化學式為_________。
③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式______________________。
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【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式:
(1)Na和H2O反應的離子方程式___________________ ;
(2) Al2O3和NaOH反應的離子方程式___________________ ;
(3)Al和NaOH溶液反應的離子方程式___________________ ;
(4)Na2O2和CO2反應的化學方程式___________________ ;
(5) NaHCO3受熱分解的化學方程式___________________ ;
(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應化學方程式___________________ ;
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【題目】“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量,溶質B的質量摩爾濃度是用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,單位為molkg-1或molg-1,已知20°C時質量分數為20%的NaOH溶液的密度為1.16 gcm-3,則該溶液的質量摩爾濃度為
A.6.25 molkg-1B.4.25 molkg-1C.6.25 molg-1D.4.25 molg-1
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【題目】[化學—選修3:物質結構與性質](15分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數為 ,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數,a=0.566nm, F 的化學式為 :晶胞中A 原子的配位數為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
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