6．下列物質(zhì)：①BeCl2  ②C2H4  ③P4  ④BF3  ⑤NF3 ⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是（　　）
A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤

分析 由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來(lái)解答．

解答 解：①BeCl2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故①正確；
②C2H4屬于分子晶體，晶體中含有C-H極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故②正確；
③白磷為單質(zhì)，分子中只含有非極性鍵，屬于非極性分子，故③錯(cuò)誤；
④BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故④正確；
⑤NF3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故⑤錯(cuò)誤；
⑥過(guò)氧化氫中含有極性鍵，但氧含有孤對(duì)電子，過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號(hào)）
a．減壓        b．增加SO2的濃度      c．升溫        d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（3）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC．（選填編號(hào)）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
（4）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為2×105．
該溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A（用編號(hào)排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵
B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C．720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物可選擇過(guò)氧化氫與二氧化錳（或水與過(guò)氧化鈉） （填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）利用該裝置還可制取abcd（選填下列字母序號(hào)）等氣體．
a．H2  b．CO2  c．NH3  d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）．
求：（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L，
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
（3）x=3．
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：11，（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C．若AB2分子的構(gòu)型為V型，則A可能為sp2雜化
D．H2S和SO2分子中的中心原子雜化類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家提出了價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理論推斷PO43-的VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：CH3+；CH3-．
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：BF3，三角錐形分子：NF3，四面體形分子：CF4．
（4）寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價(jià)陰離子：NO3-（寫出一種，下同）；二價(jià)陰離子：CO32-，它們的中心原子采用的雜化方式都是sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為（　　）
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．煉鐵、煉鋼過(guò)程中，先被氧化后被還原的元素是（　　）
A．煉鐵過(guò)程中的鐵元素B．煉鐵過(guò)程中的氧元素
C．煉鐵過(guò)程中的碳元素D．煉鋼過(guò)程中的鐵元素

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