1.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應速率是0.36mol/(Lmin).
求:(1)平衡時D的濃度=1.2mol/L,
(2)B的平均反應速率υ(B)=0.12mol/( L.min)
(3)x=3.
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10:11,(化為最簡整數(shù)比)

分析 3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,則
             3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),
開始(mol/L) 3       3        0      0
轉(zhuǎn)化       3×60%     0.6              1.2
平衡          1.2     2.4      0.6x    1.2
(1)由上述分析可知平衡狀態(tài)D的濃度;
(2)結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
(3)結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算;
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于反應前后的物質(zhì)的量之和的比.

解答 解:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,則
             3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),
開始(mol/L) 3       3        0      0
轉(zhuǎn)化       3×60%     0.6              1.2
平衡          1.2     2.4      0.6x    1.2
(1)由上述分析可知平衡狀態(tài)D的濃度為1.2mol/L,故答案為:1.2;
(2)B的平均反應速率υ(B)=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/( L.min),故答案為:0.12; 
(3)由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,$\frac{1}{x}=\frac{0.12}{0.36}$,解得x=3,故答案為:3;
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于反應前后的物質(zhì)的量之和的比,為(6+6)mol:(1.2+2.4+0.6×3+1.2)mol/L×2L=10:11,故答案為:10:11.

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法計算、速率及壓強比的計算方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子;C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子;E原子最外層有1個未成對電子,其次外層有3種原子軌道且均排滿電子,;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)寫出基態(tài)E原子的電子排布式[Ar]3d104s1
(2)1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為2NA
(3)A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>H2O>NH3 (用化學式表示).
(4)A的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形,其中A原子的雜化類型是sp3
(5)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶體的密度為ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3.(用含a、NA的計算式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗,驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物.有一個同學按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗流程,其裝置圖如下.

(1)①中反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)②處的現(xiàn)象是:無水硫酸銅變藍色.
(3)品紅溶液使用了兩次,第一次使用時的作用是檢驗是否有SO2生成.第二次使用時的作用是檢驗SO2是否除凈.
(4)④的作用是:吸收二氧化硫;反應的化學方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(5)根據(jù)第二次品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大.A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29.D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多.請用對應的元素符號或化學式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
( 2 )B的氫化物易液化的原因是NH3分子間易形成氫鍵,沸點高;
( 3 )已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應,l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為1.204×1024或者2NA;
(4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1.DO2Cl2熔點:-96.5℃,沸點:117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體.
(5)E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式是CuH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)的
B.只含極性鍵的分子一定是極性分子
C.氫鍵是一種特殊的化學鍵,它廣泛地存在于自然界中
D.H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2時,消耗能量為2×462.8 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì):①BeCl2  ②C2H4  ③P4  ④BF3  ⑤NF3 ⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是(  )
A.①③④B.②③⑥C.①②④D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列排序錯誤的是(  )
A.熔點由高到低:NaCl>Na-K合金>Na
B.晶體的熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
C.晶體的硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D.晶體的晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.環(huán)酯J()可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等.以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖:

已知以下信息:
①在特殊催化劑的作用下,烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應.如2個1-丁烯分子進行烯烴換位,生成3-己烯和乙烯:2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應.
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B分子中的所有原子能(選填“能”或“不能”)共平面,鍵角為120°.
(2)反應①、④的反應類型分別是取代反應、加成反應.
(3)反應③的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl.
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,G分子中含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵(填官能團名稱).
(5)Cl原子位于1號碳原子上,且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為4:2:2:1的為ClCH2CH(CH2OH)2(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.電子離核越近,能量越高
B.原子核外電子的運動沒有規(guī)律
C.在多電子原子中,核外電子分層排布
D.電子一般盡可能排布在能量高的電子層中

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