Question

1．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（Lmin）．
求：（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L，
（2）B的平均反應速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11，（化為最簡整數(shù)比）

Answer 1

分析 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
開始（mol/L） 3       3        0      0
轉(zhuǎn)化       3×60%     0.6              1.2
平衡          1.2     2.4      0.6x    1.2
（1）由上述分析可知平衡狀態(tài)D的濃度；
（2）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于反應前后的物質(zhì)的量之和的比．

解答 解：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
開始（mol/L） 3       3        0      0
轉(zhuǎn)化       3×60%     0.6              1.2
平衡          1.2     2.4      0.6x    1.2
（1）由上述分析可知平衡狀態(tài)D的濃度為1.2mol/L，故答案為：1.2；
（2）B的平均反應速率υ（B）=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/（ L．min），故答案為：0.12；　
（3）由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{1}{x}=\frac{0.12}{0.36}$，解得x=3，故答案為：3；
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于反應前后的物質(zhì)的量之和的比，為（6+6）mol：（1.2+2.4+0.6×3+1.2）mol/L×2L=10：11，故答案為：10：11．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法計算、速率及壓強比的計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．