A. | 熔點(diǎn)由高到低:NaCl>Na-K合金>Na | |
B. | 晶體的熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 | |
C. | 晶體的硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 | |
D. | 晶體的晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI |
分析 A. 熔點(diǎn),離子晶體一般高于金屬晶體,合金熔點(diǎn)低于各成分熔點(diǎn);
B.結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大;
C.影響原子晶體硬度大小的因素是共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng);
D.影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素.
解答 解:A.NaCl為離子晶體,熔點(diǎn)高于Na-K合金、Na,合金熔點(diǎn)低于各成分熔點(diǎn),所以熔點(diǎn)由高到低:NaCl>Na>Na-K合金,故A錯(cuò)誤;
B.四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高,則晶體的熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故B正確;
C.金剛石、碳化硅、晶體硅三者都為原子晶體,原子半徑越大,共價(jià)鍵的鍵能越小,則硬度越小,原子半徑Si>C,則晶體的硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅,故C正確;
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI電荷數(shù)一樣多,需比較核間距,核間距大的,晶格能小,F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大,則晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的物理性質(zhì),側(cè)重考查晶體熔沸點(diǎn)的比較,明確晶體類(lèi)型及不同類(lèi)型晶體熔沸點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵,選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子中四個(gè)原子共直線,且C為SP雜化 | |
B. | 分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng) | |
C. | 分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵 | |
D. | 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CS2與NO2 | B. | SO2與O3 | C. | NCl3與BF3 | D. | NH3與SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA | |
B. | 取50mL 18.0mol/L濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.45NA | |
C. | 1L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NA | |
D. | 53.5gNH4Cl中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念,努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)” | |
B. | 控制城市機(jī)動(dòng)車(chē)保有量,實(shí)行機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)行駛 | |
C. | 淘汰落后產(chǎn)能,將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村 | |
D. | 減少化石能源的使用,大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+ | |
B. | 鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e3+ | |
C. | 鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Zn2+ | |
D. | 鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含F(xiàn)e3+ |
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