4.按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì):
a.該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
b.苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體.

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),結(jié)合苯環(huán)結(jié)構(gòu)的判斷H原子種類(lèi),以此解答該題.

解答 解:a.碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴,反應(yīng)方程式為+Br2,其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
b.結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),苯環(huán)上有4種不同的H可被取代,則苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體,故答案為:4.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查,注意官能團(tuán)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等.
I.(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量.
①下列滴定裝置中(夾持部分略去),如圖1,最合理的是:B(填字母序號(hào)).

②實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要膠頭滴管、250mL容量瓶(填儀器名稱(chēng)).
Ⅱ.探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
常溫下,探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH計(jì)采集數(shù)據(jù),溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示.
(2)如圖2,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí),此時(shí)溶液中c(Cl-)=c(NH4+)(填<、>或=).
當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-).
(4)結(jié)合圖信息,計(jì)算氨水的濃度為0.0448mol•L-1;
(5)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是AC.
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B.錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰氣味的香料,可由下列反應(yīng)路線(xiàn)合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A的類(lèi)別是鹵代烴,能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是甲烷.D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、氯原子.
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(3)已知:B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀,則經(jīng)反應(yīng)路線(xiàn)①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液,能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀
(4)B的核磁共振氫譜有4組峰,各組吸收峰的面積之比為2:2:1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物.有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程,其裝置圖如下.

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)②處的現(xiàn)象是:無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色.
(3)品紅溶液使用了兩次,第一次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO2生成.第二次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)SO2是否除凈.
(4)④的作用是:吸收二氧化硫;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(5)根據(jù)第二次品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.根據(jù)信息及要求填空.(寫(xiě)出元素名稱(chēng))
(1)B原子3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子,常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài),B是氯元素.
(2)C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù),C是鈹元素.
(3)D原子L層上有二個(gè)軌道充滿(mǎn)電子,D是氧元素.
(4)L原子核外電子占有9個(gè)軌道,而且有一個(gè)未成對(duì)電子,L是氯元素.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大.A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29.D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
( 2 )B的氫化物易液化的原因是NH3分子間易形成氫鍵,沸點(diǎn)高;
( 3 )已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng),l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為1.204×1024或者2NA;
(4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1.DO2Cl2熔點(diǎn):-96.5℃,沸點(diǎn):117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體.
(5)E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是CuH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)的
B.只含極性鍵的分子一定是極性分子
C.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中
D.H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×462.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列排序錯(cuò)誤的是( 。
A.熔點(diǎn)由高到低:NaCl>Na-K合金>Na
B.晶體的熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
C.晶體的硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D.晶體的晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.有機(jī)物X、Y、M(已知M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)
B.實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時(shí)可用飽和Na2CO3溶液來(lái)提純
C.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的還有3種
D.Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:1

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