4．按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：
a．該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
b．苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體．

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)結(jié)構(gòu)的判斷H原子種類(lèi)，以此解答該題．

解答 解：a．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，反應(yīng)方程式為+Br2→，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
b．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，苯環(huán)上有4種不同的H可被取代，則苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．
I．（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置中（夾持部分略去），如圖1，最合理的是：B（填字母序號(hào)）．

②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
Ⅱ．探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示．
（2）如圖2，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，此時(shí)溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填＜、＞或=）．
當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
（4）結(jié)合圖信息，計(jì)算氨水的濃度為0.0448mol•L-1；
（5）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B．錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線(xiàn)合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A的類(lèi)別是鹵代烴，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是甲烷．D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、氯原子．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線(xiàn)①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，其裝置圖如下．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）②處的現(xiàn)象是：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO2生成．第二次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)SO2是否除凈．
（4）④的作用是：吸收二氧化硫；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（5）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)信息及要求填空．（寫(xiě)出元素名稱(chēng)）
（1）B原子3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是氯元素．
（2）C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是鈹元素．
（3）D原子L層上有二個(gè)軌道充滿(mǎn)電子，D是氧元素．
（4）L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是氯元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（ 2 ）B的氫化物易液化的原因是NH3分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)高；
（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為1.204×1024或者2NA；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是CuH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)的
B．只含極性鍵的分子一定是極性分子
C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
D．H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
B．晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶體的硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．晶體的晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時(shí)可用飽和Na2CO3溶液來(lái)提純
C．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：1

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