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能用H++OH-=H2O表示的反應是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應
B、氫氧化銅與稀硝酸反應
C、氫氧化鉀與稀鹽酸反應
D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，弱酸、弱堿及難溶物在離子反應中保留化學式，以此來解答．
解答： 解：A．硫酸為強酸、氫氧化鋇為強堿，生成硫酸鋇沉淀和水，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．氫氧化銅為弱堿，在離子反應中寫成化學式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故B不選；
C．為酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH-=H2O表示，故C選；
D．醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中寫成分子式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故D不選；
故選C．
點評：本題考查酸堿中和的離子反應，為高頻考點，側(cè)重離子反應中保留化學式的物質(zhì)的考查，注意物質(zhì)的溶解性和酸、堿的強弱即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
①已知該反應的平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，則該反應的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是
 
；B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar，CO（NH2）2（1）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（2）鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似．如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)．
①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式：
 
．
兩性氫氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Kia2 10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3 10-331.4 10-34
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是
 
．
（3）已知Mg（OH）2能溶于濃度均為3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
①請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
 
．
②將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性
B、Y的最高價氧化物對應的水化物一定是堿
C、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D、X、Y的氧化物晶體類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活與化學的說法不正確的是（　�。�
A、從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
B、大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮
C、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
D、保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用溫水溶解洗衣粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、煤、石油、天然氣均為化石能源
B、化石能源是可再生能源
C、直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好
D、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法不正確的是（　�。�
A、石墨I附近發(fā)生的反應為NO2+NO3--e-═N2O5
B、石墨Ⅱ附近反生的反應為O2-4e-═2O2-
C、該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D、相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a=10，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�
A、在B點有：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、C點時，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，取濃度均為0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)滴定曲線可得，25℃時 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
B、當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
C、曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL時，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D、在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔點的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為
 
，含有離子鍵、
 
等化學鍵
（2）生成物中含有10個電子的分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 

（3）反應物中電負性最大的元素為
 
（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖
 

（4）Al單質(zhì)的晶體中原子堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置的平面圖如圖丙所示．若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對原子質(zhì)量為M．則一個晶胞中Al的原子個數(shù)為
 
；Al晶體的密度為
 
（用字母表示）
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