1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒,若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,可得到15.0g白色沉淀;若用足量堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物增重9.3g.
(1)計算燃燒生成的水的質(zhì)量.
(2)若原氣體是一種烴,通過計算確定其分子式.

分析 有機物燃燒時,碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng),生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣,利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量;堿石灰既能吸收燃燒生成的水,又能吸收燃燒生成的二氧化碳,因此,增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和,從而求出水的質(zhì)量,根據(jù)原子守恒確定有機物分子式.

解答 解:(1)設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為x.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44            100
x             15.0g
所以x=$\frac{15.0g×44}{100}$=6.6g
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水,又能吸收燃燒生成的二氧化碳,因此,增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和:m(CO2)+m(H2O)=9.3g,m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g,
答:燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為2.7g;
(2)n(無色可燃氣體)=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol,
n(CO2)=$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol,則n(C)=0.15mol;
n(H2O)=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,則n(H)=n(H2O)×2=0.3mol,
即0.075mol氣體中含有0.15molC,0.3molH,所以1mol氣體中含有2molC,4molH,原氣體是一種烴,所以該氣體的分子式是C2H4
答:該烴的分子式為C2H4

點評 本題考查學(xué)生燃燒法確定有機物分子組成的知識,題目難度不大,注意掌握確定有機物分子式的方法,注意原子守恒法在計算中的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列5個有機化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是( 。
①CH2=CHCOOH  
②CH2=CHCOOCH3 
③CH2=CHCH2OH  
④CH3CH2CH2OH  
A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②⑤

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12.如圖所示各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( 。
A.(3)>(1)>(2)>(4)B.(2)>(1)>(3)>(4)C.(4)>(2)>(3)>(1)D.(4)>(2)>(1)>(3)

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9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA
C.11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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16.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是( 。
A.甲苯B.C.2-丁炔D.聚乙烯

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6.下列說法正確的是( 。
A.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時,鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快
C.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫犧牲陽極的陰極保護法
D.不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻

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13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
①lmol CH5+中含11NA個電子
②1mol-OH中含10NA個電子
③lmol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時,消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子.
A.①④⑤B.①②⑥C.③④D.②⑤

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10.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)y在元素周期表的位置是第2周期,第 IVA族.
(2)比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強弱是:H2S>HCl.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式 (或).
(4)以f單質(zhì)和鉑網(wǎng)為電極,海水為電解質(zhì)溶液可制得海水電池,空氣中的氧氣與f反應(yīng)產(chǎn)生電流.電池總反應(yīng)為 4f+3O2+6H2O=4f(OH)3,則f做負極(填“正”或“負”),正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進行了如下實驗:向BaCl2溶液中通入SO2氣體,無明顯現(xiàn)象,將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份.其中一份加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B.試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”.此處應(yīng)為不反應(yīng).原因是弱酸不能制強酸.
(2)沉淀A的化學(xué)式為BaSO3
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式:Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+
(4)生成2.33g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL.

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