Question

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q₁、Q₂、Q₃和Q₄的大小關(guān)系正確的是（　　）

• A、197＞Q₁＞Q₂
• B、Q₁＞2Q₃
• C、Q₁=Q₄
• D、Q₃＜Q₄

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、容器②相當(dāng)于①容器達(dá)到平衡狀態(tài)后再加壓，看平衡向右移動；
B、當(dāng)③容器為①容器容積一半大小時，兩容器可建立等效平衡，在此基礎(chǔ)上再改變；
C、①和④兩容器的平衡狀態(tài)是等效平衡，但起始狀態(tài)不同；
D、④相當(dāng)于在③達(dá)到平衡后，再加入1molSO₃，平衡逆向移動．

解答： 解：A、容器②相當(dāng)于①容器達(dá)到平衡狀態(tài)后再加壓，而加壓時平衡向右移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，放出的熱量更多，即Q₂＞Q₁，故A錯誤；
B、當(dāng)③容器為①容器容積一半大小時，兩容器可建立等效平衡，此時①放熱等于③放熱的2倍，再將③容積擴(kuò)大2倍以滿足題中條件時，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，放熱減少，即Q₁＞2Q₃，故B正確；
C、①和④兩容器的平衡狀態(tài)是等效平衡，但起始狀態(tài)不同，所以放熱不相等，故C錯誤；
D、④相當(dāng)于在③達(dá)到平衡后，再加入1molSO₃，而增大SO₃的濃度平衡逆向移動，放熱必然減少，即Q₃＞Q₄，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生對化學(xué)平衡的有關(guān)計算，影響化學(xué)平衡的因素，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡常數(shù)等考點的理解．