在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　�。�
A、HCl
B、MgSO4
C、CuSO4
D、NaCl
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強導電性，加入的電解質電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．
解答： 解：A．加入HCl，在陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，故A不選；
B．加入MgSO4時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，故B選；
C．加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故C不選；
D．加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故D不選；
故選B．
點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第十七次締約方大會暨《京都議定書》第七次締約方會議11月28日在南非港口城市德班召開．全世界各國要采取措施減少溫室氣體排放，低碳生活應從我做起．以下做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�
A、注意節(jié)約用電
B、盡量搭乘公共交通工具，減少私家車的使用
C、減少食物加工過程
D、大量使用薪柴為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、可以利用BaCl2溶液來區(qū)分碳酸鉀溶液和硫酸鉀溶液
B、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
C、在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子
D、0.5 molNaCl溶于0.5L水中得到的溶液的濃度是1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽固體
①
NaOH
②
③
→
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）步驟①的操作名稱是
 
，需要用到的儀器有
 
、
 
．
（2）第③步中，加入的試劑是
 
（填化學式）該步驟中涉及的化學反應方程式
 
．
（3）判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是
 
．
（4）假設按照上述流程準確規(guī)范完成后，最后得到的精鹽固體的質量為m1；若沒有進行第⑥步，第⑤步完成后直接進行第⑦步得到的精鹽固體質量為m2；則m1
 
 m2．（填“大于”或“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列各組物質的溶液時，發(fā)生的電極反應完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
B、CuSO4、CuCl2、H2SO4
C、NaOH、HCl、NaCl
D、KCl、NaCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15克甲烷與乙烯的混合氣通入盛有溴水（足量）的洗氣瓶，反應后測得溴水增重7克，則混合氣中甲烷和乙烯的體積比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已部分氧化的鈉的質量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質量是0.02g．求：
（1）鈉和氧化鈉的質量各是多少？
（2）所得溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？（氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197KJ/mol達平衡后，各容器內放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關系正確的是（　�。�
A、197＞Q1＞Q2
B、Q1＞2Q3
C、Q1=Q4
D、Q3＜Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO4-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（OH-）

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