11．鎂條在下列那種氣體中無法燃燒（　�。�
A．O2B．N2C．ArD．CO2

分析 鎂是活潑金屬能與空氣中氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故A不符合；
B、燃著的鎂條放入氮氣氣體中發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，能繼續(xù)燃燒，3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2，故B不符合；
C、燃著的鎂條放入氬氣氣體中不發(fā)生反應(yīng)，故C符合；
D、燃著的鎂條放入二氧化碳氣體中反應(yīng)生成氧化鎂和碳，CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+2C，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了鎂及其氧氣、二氧化碳、氮氣等氣體性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20 mL
D．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{2（a-14）}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如圖所示，則下列結(jié)論正確的是：（　�。�
A．等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強
B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的摩爾濃度比酸A大
D．A比B易電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解KCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到16.8L氣體（標準狀況），則下列有關(guān)描述中，正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生的反應(yīng)只有：2Cl--2e-═Cl2↑
B．兩極得到的氣體均為混合氣體
C．若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1
D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)小于0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，為降低水的硬度，下列方法可行的是（　　）
A．煮沸B．靜置C．過濾D．吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)反應(yīng)的過程就是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過程．
已知：①將lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl2時，放出能量243kJ．
（1）H2O的電子式是，HCl中的化學(xué)鍵類型是共價鍵．
（2）對于一定條件下的反應(yīng)：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化時放出115.6kJ熱量．則斷開lmolH-O鍵與斷開lmolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．水中H-O鍵HCl中H-Cl相比，更穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，
某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、濃鹽酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、濃硫酸
（3）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）

方案二　稱量法　操作流程如下：

（4）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）步驟③中X溶液是NaOH
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．

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