【題目】將0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，生成氣體單質(zhì)A，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在生成氣體A的反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，鹽酸是還原劑

B.氣體單質(zhì)A是氯氣，它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程被氧化的鹽酸有0.4mol，并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-

【答案】BD

【解析】

MnO2和濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是Cl2。

A.在上述反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子，因此濃鹽酸是還原劑，A正確；

B.由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.n(MnO2)=0.1mol，n(HCl)=0.1L×12mol/L=1.2mol，根據(jù)方程式可知0.1mol MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=1.2mol-0.1mol×2=1.0mol，所以根據(jù)Cl元素守恒，可知Ag++Cl-=AgCl↓，可知反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量是1mol，C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有1molMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，則0.1mol MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程被氧化的鹽酸有0.2mol，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 負(fù)極反應(yīng)式：

B. 不斷向“水”電池的正極移動(dòng)

C. 每生成轉(zhuǎn)移5 mol電子

D. 該電池工作時(shí)，電子由電極向Ag電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na＋導(dǎo)電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為2Na＋xSNa2Sx。以下說(shuō)法正確的是(　　)

A. 放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極

B. 放電時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)

C. 充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2Na－2e－===2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。

①鈉晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金剛石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類(lèi)型相同的是__________。

(3)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目

C. 質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗(yàn)消去反應(yīng)后有丙烯生成

B. b裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成的路線如圖所示．請(qǐng)按要求作答

（1）寫(xiě)出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的方法，用必要的文字說(shuō)明： ．

（2）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ，F ．

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④ ，

（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為 M。25 ℃時(shí)，a g 該晶體能夠溶 于 b g 水中形成 V mL 飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w＝

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為 c＝

C.25 ℃時(shí) R 的溶解度為 S= g

D.該溶液的密度為 ρ＝g/mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

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