【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,該電池中,負(fù)極材料主要是______________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________
(2)與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是____________________________。
【答案】 Zn NH4Cl MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3 堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部,堿性電池的使用壽命較長,因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。
【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,反應(yīng)中Zn被氧化,為電池負(fù)極鋅,氯化銨是電解質(zhì)的主要成分,二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng),MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3,故答案為:鋅;NH4Cl;MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3;
(2)與普通鋅錳電池相比,堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部,堿性電池的使用壽命較長,因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高,故答案為:堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部,堿性電池的使用壽命較長,因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘化鉀
B. 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時,OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A單質(zhì)是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
C | C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
D | D是地殼中含量最豐富的金屬元素,工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì) |
E | 通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為______,它屬于____(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,兩者的非金屬性強(qiáng)弱比較:_____>______(用化學(xué)符號回答),請例舉出一個判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的證據(jù)是____________________。
(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)_________________。
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【題目】BaCO3與稀硝酸反應(yīng),正確的離子方程式是( )
A.Ba2++CO32﹣+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
D.CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,選用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是( )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)步驟和裝置 | |
A | 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 | 不同溫度下,取0.1 mol/LKI 溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1 mol/L 硫酸,記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間 |
B | 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體,加水到刻度線 |
C | 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法 | 往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 |
D | 比較H2O2 和Fe3+的氧化性 | 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物:
① ② ③ ④
請回答:
(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______(填序號)。
(2)能與濃硝酸在一定條件下生成烈性炸藥TNT的是______(填序號)。
(3)能與③在一定條件下反應(yīng)并相互縮合成高分子化合物的是______(填序號)。
(4)寫出④在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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