【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

【答案】B

【解析】A、根據(jù)原電池的構(gòu)成，一般是放熱反應(yīng)，因此2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg的總能量，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池總反應(yīng)，Cu的化合價(jià)升高，因此銅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，故B正確；C、根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從銅經(jīng)外電路流向Ag，而電流從Ag2O流向Cu，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH－向銅極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到下列數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

2

4

0.9

t

①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)前5分鐘的平均反應(yīng)速率為________； __________；平衡時(shí)的壓強(qiáng)和反應(yīng)開始的壓強(qiáng)之比為__________。

②在實(shí)驗(yàn)2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質(zhì)和Cu2Se的形式存在)，還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如下：

請回答下列向題：

(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為__________________。

(2)流程②的目的是_____________________。

(3)流程④的操作名稱是_____________________。

(4)SO2與SeO2(g)反應(yīng)的離子方程式為________________。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

(5)工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。(填化學(xué)式)

(6)①稱取5.000g電解銅陽極泥樣品。以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液

②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(Se由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià))。

③反應(yīng)完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

則電解銅陽極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。若用FeCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，對測定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是 (　　)

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-

C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，該電池中，負(fù)極材料主要是______________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________

（2）與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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