Question

【題目】將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到下列數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)前5分鐘的平均反應(yīng)速率為________； __________；平衡時(shí)的壓強(qiáng)和反應(yīng)開(kāi)始的壓強(qiáng)之比為__________。

②在實(shí)驗(yàn)2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】0.16mol/(Lmin)80%1:1

【解析】

①在實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量是1.6mol，則根據(jù)方程式可知

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始量（mol） 4 2 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 1.6 1.6 1.6 1.6

平衡量（mol） 2.4 0.4 1.6 1.6

則以v(CO2)表示該反應(yīng)前5分鐘的平均反應(yīng)速率為＝0.16mol/(Lmin)；平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為1.6/2×100%＝80%；反應(yīng)前后體積不變，平衡時(shí)的壓強(qiáng)和反應(yīng)開(kāi)始的壓強(qiáng)之比為1：1；

②溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡時(shí)間越短，所以t＜5min。