19．已知乙烯醇不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化成乙醛：CH2═CH-OH→CH3CHO．乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)（有消去、有羥基和羥基之間反應(yīng)形成“C-O-C”結(jié)構(gòu)），所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有人寫(xiě)出下列幾種：
①CH2═CH2
②
③CH3CHO
④
⑤
  其中不可能的是（　�。�
A．只有①B．②③C．③④D．④⑤

分析 乙二醇可脫去1分子水，可生成CH3CHO或，可脫去2分子水生成CH≡CH，兩分子乙二醇可脫去2分子水生成，乙烯醇可發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：乙烯醇不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化成乙醛：CH2=CH-OH→CH3CHO．乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)（有消去、有羥基和羥基之間反應(yīng)形成“C-O-C”結(jié)構(gòu)）．
①乙烯是乙醇脫去1分子的水后的產(chǎn)物，故①錯(cuò)誤；
②一個(gè)乙二醇發(fā)生分子內(nèi)脫水可以成環(huán)，生成②，故②正確；
③乙二醇如果發(fā)生消去反應(yīng)，脫去一個(gè)水，會(huì)生成乙烯醇，可以自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛，故③正確；
④如果兩個(gè)乙二醇分子間脫水成環(huán)，可以形成④，故④正確；
⑤如果n個(gè)乙二醇脫水縮聚反應(yīng)會(huì)生成⑤，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL
①4601030
②5601030
③56020
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大）；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定．]
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，如圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100
C．a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)
D．若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱(chēng)為鐳射氣、錒射氣和釷射氣．下列有關(guān)氡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氡是雙原子分子
B．氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害
C．氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害
D．222Rn、219Rn、220Rn互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H-H鍵形成
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2O（g）
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號(hào)）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問(wèn)題：
（1）NaHB溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無(wú)法確定”），理由是H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2           B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大，原因是加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+?HB-，B2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動(dòng)，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，說(shuō)明其中c（H+）=0.01 mol/L，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種
B．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

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