對于化學反應方向的確定，下列說法正確的

A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
D．固體的溶解過程與焓變無關

C

解析試題分析：決定反應能否自發(fā)進行是利用ΔH-TΔS是否小于0，C選項正確。
考點：反應自發(fā)進行的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2           2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )

A．該反應△H > 0 
B．R1對應的反應物配比為3:1 
C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6 
D．該反應為取代反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 

A．若為定容容器，n(NH3)=1.2molB．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2molD．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）

A．反應速率增大 B．平衡向正反應方向移動
C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I22HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快

A．①③④B．②⑥⑦C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是

A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最高
D．t1 - t2時該反應的平衡常數(shù)大于t6 時反應的平衡常數(shù)

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