下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是( )
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍,c(OH-)卻上升了10倍
④常溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL,測得其pH<5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I22HI的平衡體系,加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快
A.①③④ | B.②⑥⑦ | C.③④⑤ | D.②③⑤ |
B
解析試題分析:勒沙特列原理是化學平衡移動原理,能用該原理解釋的事實具備條件是涉及可逆反應平衡移動且符合平衡移動原理。①氯化鐵溶液存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,鹽類的水解吸熱,升高溫度平衡正向移動,鹽酸易揮發(fā),生成氫氧化鐵固體,能用勒沙特列原理解釋;②鐵在潮濕的空氣中能形成原電池,加快腐蝕,不能用勒沙特列原理解釋;③NaHSO4溶液加水稀釋,涉及水的電離平衡移動,能用勒沙特列原理解釋;④常溫下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+加水稀釋,平衡正向移動,能用勒沙特列原理解釋;⑤Na2CO3溶液存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2O
HCO3-+OH-,加CaCl2溶液,鈣離子和碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀,使平衡向左移動,能用勒沙特列原理解釋;⑥對于H2+I2
2HI的平衡體系,加壓,平衡不移動,不能用勒沙特列原理解釋;⑦在雙氧水的分解實驗中加MnO2作催化劑能使分解速率顯著加快,不能用勒沙特列原理解釋;綜上所述選B。
考點:考查勒夏特列原理的適用條件。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol]:下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一定溫度下可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡,下列有關說法正確的 ( )
①1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數保持不變
③恒溫恒容時,容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN2,同時生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時,氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時,容器內的密度不再改變
A.①②③④⑤⑥⑦⑨ | B.①②③⑤⑥⑩ |
C.③④⑤⑥⑦⑧ | D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對于化學反應方向的確定,下列說法正確的
A.反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素 |
B.溫度、壓強一定時,放熱反應能自發(fā)進行 |
C.在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
D.固體的溶解過程與焓變無關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一密閉容器中進行如下反應:2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數據是
A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L |
B.SO2為0.25mol/L |
C.SO2、SO3均為0.15mol/L |
D.SO3為0.4mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對已經達到化學平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時,對反應的影響是( )
A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動 |
B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動 |
C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動 |
D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,可逆反應C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:①升高反應體系的溫度;②增加反應物C的用量;③縮小反應體系的體積;④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 ( )
A.①②③④ | B.①③ | C.①② | D.①③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在容積固定的密閉容器中存在如下反應:A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據實驗數據作出下列關系圖:
下列判斷一定錯誤的是( )
A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高 |
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高 |
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高 |
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可逆反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖,下列敘述正確的是( )
A.達平衡后,加入催化劑則C%增大 |
B.化學方程式中n>e+f |
C.達平衡后,若升溫,平衡右移 |
D.達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動 |
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