在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體充入容積為2L的恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)剩余1.8molA，并測得C的濃度為0.9mol/L．計算：
（1）從反應(yīng)開始至平衡時，A的平均反應(yīng)速率．
 

（2）x的數(shù)值及該溫度下上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)．
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（A）；
（2）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定x的值，根據(jù)三段式解題法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，進而計算平衡時各組分的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)表達式計算．
解答： 解：（1）3min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)剩余1.8molA，
則v（A）=
3mol-1.8mol
2L
3min
=0.2mol/（L?min）
故答案為：0.2mol/（L?min）；
（2）2A（g）+B（g）═xC（g）
開始：3mol      1mol       0
變化：1.2mol    0.6mol     1.8mol
平衡：1.8mol    0.4mol     1.8mol
因物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3，
達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為：0.9mol/L、0.2mol/L、0.9mol/L，所以，該溫度下上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
0．93
0．92×0.2
=4.5，
故答案為：4.5．
點評：本題考查反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)計算、化學平衡計算等，難度不大，注意三段式解題法的應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+H+=Na++H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2 L氯氣中含有原子數(shù)為個NA
B、標準狀況下，1 mol苯的體積是22.4 L
C、1 mol 金屬鈉作為還原劑可以提供的電子數(shù)為NA
D、1L 1mol/L硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）如圖1為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
 vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)kA
 
 kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因
 
（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol某烴完全燃燒后生成44.8L CO2（標準狀況）氣體和45g H2O，通過計算求該烴的分子式并寫出該烴兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價．
（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是
 
．
（2）你認為甲的判斷是否正確
 
（填“是”或“否”），作出這種判斷的依據(jù)是
 
．
（3）請完成對硫元素價態(tài)的探究：
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1 HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1，硫的價態(tài)是+4價
假設(shè)2，硫的價態(tài)是+6價
假設(shè)3，
 

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作 預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論
操作1
操作2

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學反應(yīng)原理》
（1）某濃度的CH3COONa溶液pH=8，回答下列各題：
①pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（CH3COOH）=
 
mol/L．
③溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④該溶液加熱后pH
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH3COO-離子濃度由大到小順序排列
 
（填序號）
（3）用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出固體的質(zhì)量大約是
 

A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）苯、濃HNO3、濃H2SO4共熱
 

（2）硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

（3）濃HNO3見光分解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物，請回答下列問題
（1）飯店中常使用固體酒精，你判斷它應(yīng)是
 
（填混合物或純凈物），質(zhì)量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分，可能產(chǎn)生有毒氣體
 
（寫化學式）；
（2）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線，這個過程中乙醇發(fā)生
 
（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）；
（3）乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出化學方程式
 
．

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