0.5mol某烴完全燃燒后生成44.8L CO2（標準狀況）氣體和45g H2O，通過計算求該烴的分子式并寫出該烴兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算該烴分子中N（C）、N（H），進而確定烴的分子式，書寫該烴的同分異構(gòu)體．
解答： 解：標況下，44.8L CO2的物質(zhì)的量=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，
45g H2O的物質(zhì)的量=
45g
18g/mol
=2.5mol，
根據(jù)原子守恒可知，烴分子中N（C）=
2mol
0.5mol
=4、N（H）=
2.5mol×2
0.5mol
=10，
故該烴的分子式為C4H10，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）3，
故答案為：C4H10；CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）3．
點評：本題考查有機物分子式的確定、同分異構(gòu)體，比較基礎，注意燃燒法利用原子守恒得到分子式，掌握烴同分異構(gòu)體的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程有化學變化發(fā)生的是（　�。�
A、冰雪的融化
B、鞭炮的燃放
C、米酒的釀制
D、香氣的擴散

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于居室裝修的某些材料會不同程度地釋放出某種無色、有刺激性氣味的有害氣體，該氣體是（　�。�
A、甲烷B、甲醛
C、氮氣D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO等雜質(zhì)）制取金屬鋁的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）在沉淀C中加入過量鹽酸，過濾后得到濾液F，若要驗證濾液F中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填試劑名稱）．
（2）在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進行的操作順序是：
 
、趁熱過濾、
 
、
 
、洗滌、干燥．
（3）生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一種物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（4）已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Kap=5.6×10-12．取適量的濾液F，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
 
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應進行至l00s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
 
；
A．增大N2O4的起始濃度   B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑   D．升高溫度
（2）①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
；
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為
 
；
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
 
．（用文字說明）
寫出NaHCO3溶液水解離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體充入容積為2L的恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)剩余1.8molA，并測得C的濃度為0.9mol/L．計算：
（1）從反應開始至平衡時，A的平均反應速率．
 

（2）x的數(shù)值及該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
 
，該反應的Q
 
0．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為
 
．
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用．已知該反應的陽極反應為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應式為
 
．
（6）有人提出可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式；
 

（2）計算標準狀況下11.2LCH4的質(zhì)量；
 

（3）計算生成C02的質(zhì)量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸
B．反復顛倒搖勻
C．用膠體滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃硫酸
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為
 
mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果．
 
（填偏高、偏低或無影響）

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