標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
 

(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量;
 

(3)計(jì)算生成C02的質(zhì)量.
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水;
(2)根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量;
(3)根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量.
解答: 解:(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O,
故答案為:CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O;
(2)甲烷的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,故甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g,
故答案為:8g;
(3)CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
    1mol        44g
   0.5mol      m(CO2
所以,m(CO2)=
0.5mol×44g
1mol
=22g
故答案為:22g.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意根據(jù)方程式計(jì)算左右單位不一致時(shí),應(yīng)左右單位相當(dāng)、上下單位一致.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能增大生成氫氣速率的是(  )
A、加水B、加熱
C、改鐵片為鐵粉D、加少量硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

0.5mol某烴完全燃燒后生成44.8L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體和45g H2O,通過(guò)計(jì)算求該烴的分子式并寫出該烴兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

《化學(xué)反應(yīng)原理》
(1)某濃度的CH3COONa溶液pH=8,回答下列各題:
①pH=8的原因是
 
(用離子方程式表示).
②溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(CH3COO-)=
 
mol/L,c(OH-)-c(CH3COOH)=
 
mol/L.
③溶液中由水電離出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+).(填“>”、“<”或“=”)
④該溶液加熱后pH
 
 (填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH3COO-離子濃度由大到小順序排列
 
(填序號(hào))
(3)用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH變?yōu)?.0時(shí)(電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出,且電解液在前后體積變化可以忽略),電極上析出固體的質(zhì)量大約是
 

A.27mg    B.54mg    C.108mg   D.216mg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:

①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸.打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
 
、分液漏斗;
(3)反應(yīng)開(kāi)始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
 

(4)裝C中苯的作用是
 
,
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
 
;
(6)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯、濃HNO3、濃H2SO4共熱
 

(2)硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

(3)濃HNO3見(jiàn)光分解
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)(均加有適量的新型固體催化劑,其體積可忽略不計(jì))
(1)若開(kāi)始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2,右側(cè)投入1molN2、4molH2,達(dá)到平衡后(兩側(cè)溫度相同),隔板是否可能處于中央
 
(填“可能或不可能”)
(2)起始時(shí)投入2molSO2、1molO2;1molN2、2molH2,達(dá)到平衡后,隔板仍處于中央,則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為
 
(填數(shù)字)
(3)若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2,欲用簡(jiǎn)單方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率,則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的
 
(填序號(hào))
A.氫氧化鈉溶液           B.氯化鋇溶液   C.98.3%的濃硫酸           D.硝酸鋇混合溶液
(4)若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2;1molN2、amolH2、0.1molNH3,起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積,當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度,使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,且平衡時(shí)隔板處于中央,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5:1,求a的取值范圍
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)為什么常溫時(shí)在空氣中鋁不易被腐蝕?
 

(2)畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,解釋鈉為什么具有強(qiáng)還原性?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(  )
A、具有相同的化學(xué)性質(zhì)
B、具有相同的物理性質(zhì)
C、具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
D、分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同

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