標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 

（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量；
 

（3）計(jì)算生成C02的質(zhì)量．
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答： 解：（1）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O，
故答案為：CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O；
（2）甲烷的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，故甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，
故答案為：8g；
（3）CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
    1mol        44g
   0.5mol      m（CO2）
所以，m（CO2）=
0.5mol×44g
1mol
=22g
故答案為：22g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)方程式計(jì)算左右單位不一致時(shí)，應(yīng)左右單位相當(dāng)、上下單位一致．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能增大生成氫氣速率的是（　　）
A、加水B、加熱
C、改鐵片為鐵粉D、加少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol某烴完全燃燒后生成44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體和45g H2O，通過(guò)計(jì)算求該烴的分子式并寫出該烴兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）某濃度的CH3COONa溶液pH=8，回答下列各題：
①pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（CH3COOH）=
 
mol/L．
③溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④該溶液加熱后pH
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH3COO-離子濃度由大到小順序排列
 
（填序號(hào)）
（3）用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出固體的質(zhì)量大約是
 

A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸．打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
 
、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：
 
．
（4）裝C中苯的作用是
 
，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染
 
；
（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯、濃HNO3、濃H2SO4共熱
 

（2）硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

（3）濃HNO3見(jiàn)光分解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì)）
（1）若開(kāi)始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能處于中央
 
（填“可能或不可能”）
（2）起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為
 
（填數(shù)字）
（3）若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2，欲用簡(jiǎn)單方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的
 
（填序號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液           B．氯化鋇溶液   C．98.3%的濃硫酸           D．硝酸鋇混合溶液
（4）若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時(shí)隔板處于中央，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為什么常溫時(shí)在空氣中鋁不易被腐蝕？
 

（2）畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋鈉為什么具有強(qiáng)還原性？
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　　）
A、具有相同的化學(xué)性質(zhì)
B、具有相同的物理性質(zhì)
C、具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
D、分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同

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