Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A、pH=3的二元酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7則溶液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、同濃度的下列溶液：①NH₄A1（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃?H₂O其中c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③
• C、物質(zhì)的量濃度相同的弱酸HX與NaX等體積混合后，溶液中有下列粒子濃度關系：則c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、25℃時0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：2（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得2c（R^2-）=c（Na⁺）；
B．硫酸鋁銨溶液中鋁離子水解抑制了銨根離子的水解、氨水中電離出銨根離子濃度較�。�
C．溶液中必須滿足電荷守恒，該關系中總電荷總濃度大于負電荷，違反了電荷守恒；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒和電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A．pH=3的二元酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（R^2-）=c（Na⁺），則溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（R^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．同濃度的①NH₄A1（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃?H₂O溶液中，硫酸鋁銨溶液中鋁離子抑制了銨根離子的水解，則其溶液中銨根離子濃度最大；氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出銨根離子，則氨水中銨根離子濃度最小，所以溶液中c（NH₄⁺） 由大到小的順序為：①＞②＞③，故B正確；
C．c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）中總電荷總濃度大于負電荷總濃度，違反了電荷守恒，故C錯誤；
D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），將②帶入①可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�