下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③太陽(yáng)能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的
④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
⑤水玻璃和玻璃都是混合物．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,混合物和純凈物,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,硅和二氧化硅
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,碳族元素
分析：①丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；
②硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③太陽(yáng)能 電池板是硅晶體制成；
④依據(jù)結(jié)構(gòu)分析氮化硅、碳化硅、氧化鋁熔點(diǎn)高；
⑤水玻璃是硅酸鈉水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸鹽的混合物．
解答： 解：①丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體，故①正確；
②硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③太陽(yáng)能 電池板是硅晶體制成，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故③錯(cuò)誤；
④依據(jù)結(jié)構(gòu)分析氮化硅、碳化硅、氧化鋁熔點(diǎn)高，都可以做耐火材料，故④正確；
⑤水玻璃是硅酸鈉水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸鹽的混合物，故⑤正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、pH=3的二元酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7則溶液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
B、同濃度的下列溶液：①NH4A1（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③
C、物質(zhì)的量濃度相同的弱酸HX與NaX等體積混合后，溶液中有下列粒子濃度關(guān)系：則c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、25℃時(shí)0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：2（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是（　　）
A、NaHSO4
B、Cu（NO3）2
C、P2O5
D、NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的俗稱(chēng)、主要成分及主要用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
俗稱(chēng)醋酸石炭酸福爾馬林四氯化碳
成分CH3COOHHCHOCCl4
用途調(diào)味劑環(huán)境消毒防腐劑滅火
選項(xiàng)ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于二氧化硫的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、無(wú)色無(wú)氣味B、有毒
C、能使品紅褪色D、非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、KOH
C、C2H6
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一規(guī)律排列的．下列物質(zhì)系列中也完全按此規(guī)律排列的是（　　）
A、Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B、Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C、NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D、P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、苯分子中各原子不在同一平面上
B、苯能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況．下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是
 
（填字母）．
A．過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)           B．過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)
C．過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)   D．過(guò)量的稀硝酸與鐵反應(yīng)
E．過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)
（2）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的現(xiàn)象   是
 
、
 
、
 
．
（4）資料：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低．如濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH4NO3．
現(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出EF段反應(yīng)的離子方程式
 
．
②A、B兩點(diǎn)相差
 
mol．
③D點(diǎn)沉淀為
 
mol．

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