下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是（　　）
A、NaHSO4
B、Cu（NO3）2
C、P2O5
D、NaNO2
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水動力平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性．
解答： 解：A．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是鹽類水解的原因，故A不選；
B．Cu（NO3）2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故B選；
C．P2O5為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成磷酸，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不選；
D．NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故D不選．
故選B．
點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、HClO4
B、KI
C、NaOH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H2O （ l ）△H＜0
B、2CH3OH （ l ）+3O2 （ g ）=2CO2 （ g ）+4H2O （ l ）△H＜0
C、4Fe （OH）2（ s ）+2H2O （ l ）+O2（ g ）=4Fe （OH）3（ s ）△H＜0
D、2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10 mol/L，則此溶液可能是（　�。�
A、NaOH
B、CH3COONa
C、HCl
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?4C（氣）+D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成 速率與C的分解速率相等  
②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化  
④A的轉(zhuǎn)化率不變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2 
⑧同溫同容下，氣體的密度保持不變．
A、②⑤B、②⑤⑧
C、①③④⑦D、②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于芳香醇的是（　�。�
A、CH3-C6H4-CH2-OH
B、CH3-C6H4-OCH3
C、CH3-（CH2）6-OH
D、CH3-C6H4-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，為了控制大氣污染，下列措施可行的是（　�。�
A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┘涌旆磻?yīng)速率
B、增大壓強(qiáng)提高反應(yīng)速率
C、提高溫度以提高反應(yīng)速率
D、減小壓強(qiáng)減慢反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③太陽能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的
④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
⑤水玻璃和玻璃都是混合物．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.5克鋅和足量的硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
（1）能生成多少升氫氣？
（2）能生成多少克氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個氫氣分子？

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同步練習(xí)冊答案