Question

6.5克鋅和足量的硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
（1）能生成多少升氫氣？
（2）能生成多少克氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個(gè)氫氣分子？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算6.5g鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算氫氣分子數(shù)目．

解答： 解：鋅的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 1              1
 0.1mol         x
所以x=

0.1mol×1

1

=0.1mol，
（1）標(biāo)況下，生成標(biāo)的H₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)完全后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂2.24L．
（2）生成氫氣的質(zhì)量=0.1mol×2g/mol=0.2g，
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（3）生成氫氣分子數(shù)目=0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，
答：生成氫氣分子數(shù)目為6.02×10²²．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．