Question

2．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似，又知AlCl₃熔、沸點較低，易升華，試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
（2）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑NaOH溶液鑒別，其離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）BeCl₂是共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），BeCl₂水溶液呈酸性，水解的離子方程式為Be²⁺+2H₂O?Be（OH）₂+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據(jù)鋁的單質的性質可推斷鈹與氫氧化鈉的反應，據(jù)此解答；
（2）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應；
（3）氯化鈹與氯化鋁的化學鍵相似；Be²⁺水解顯酸性；

解答 解：（1）鋁和鈹處于對角線位置，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，所以鈹與氫氧化鈉反應：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，離子方程式為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
（2）氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應，鋁和鈹處于對角線位置，性質具有相似性，所以Be（OH）₂與氫氧化鈉能反應，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，可以用氫氧化鈉鑒別Be（OH）₂與Mg（OH）₂，氫氧化鈹和氫氧化鈉反應的離子反應方程式為Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
故答案為：NaOH溶液；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（3）氯化鋁的熔、沸點較低，易升化，所以氯化鋁是共價化合物，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似，所以BeCl₂是共價化合物；Be²⁺水解顯酸性，水解離子反應為Be²⁺+2H₂O?Be（OH）₂+2H⁺；
故答案為：共價化合物；Be²⁺+2H₂O?Be（OH）₂+2H⁺；

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，涉及鋁及其化合物氯化鋁、氫氧化鋁的性質，抓住元素周期表中的遞變規(guī)律對角線規(guī)則是解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，題目難度中等．