12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①計算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱量 ⑦定容，次序正確的是（　�。�
A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

分析 根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容來對操作順序進行排序．

解答 解：用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，故正確的順序是：①⑥④②⑤③⑦，
故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的操作步驟，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在8.7g二氧化錳中加入足量的濃鹽酸，直至完全反應：
（1）二氧化錳的物質(zhì)的量；
（2）反應中生成的氣體體積（標準狀況）；
（3）反應中作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵      b．共價鍵
c．配位鍵      d．范德華力       e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．CH3CH2Br的沸點比CH3CH3的沸點高
B．所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應和消去反應
C．溴乙烷與Na0H水溶液共熱生成乙烯
D．在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室需用1000mL 0.1mol•L-1標準Na2CO3溶液．請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
②使用容量瓶前必須進行的操作時是檢驗容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D．
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CO2在電池反應過程中不參與反應
B．電池總反應為2H2O═O2↑+2H2↑
C．該離子交換膜為陽離子交換膜
D．電池正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)化學反應與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：
（1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應物充分接觸，促進反應，體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼和玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起．
（2）下列過程中不一定釋放能量的是C（請?zhí)罹幪枺?br />A．形成化學鍵                   B．燃料燃燒            C．化合反應
D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應       E．酸堿中和            F．炸藥爆炸
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）．
A．固體硫                       B．硫蒸氣
（4）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號）．
A．Q1+Q2＞Q3                 B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3               D．2Q1+Q2＜2Q3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔、沸點較低，易升華，試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑NaOH溶液鑒別，其離子方程式為Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），BeCl2水溶液呈酸性，水解的離子方程式為Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+．

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