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【題目】二氧化硅能與下列哪種酸反應( )

A.HClB.H2SO4C.HFD.HNO3

【答案】C

【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應，只能與HF反應生成SiF4和H2O，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為模擬海水制備 MgO，某同學設計并完成了如下實驗：

模擬海水中離子c(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

下列說法正確的是

A. 模擬海水呈堿性，可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力

B. 沉淀物 X 為 CaCO3，沉淀物 Y 為 Mg(OH)2

C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

D. 濾液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉化率之比為1:1

B．達平衡后H2S的體積分數為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

（1）已知相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E（kJ/mol）

436

343

1076

465

413

合成甲醇(g)的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）500K、101KPa條件下，反應過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關系如圖甲所示�，F保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對

（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關系為________；A、B、C三點的平衡常數(K)大小關系為______________________。

Ⅱ、可逆反應：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

（4）反應①的正反應ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反應開始時體系的壓強與達平衡(Ⅰ)時體系的壓強之比為_________（用分數表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別物質的方法能達到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：

（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應選用___________；

（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果___________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式______________________________；

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為_________（計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數為6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數目為12NA

D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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