Question

【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O	C—H
E（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示�，F(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對(duì)

（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。

Ⅱ、可逆反應(yīng)：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間放有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（4）反應(yīng)①的正反應(yīng)ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________（用分?jǐn)?shù)表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無(wú)法確定

Answer 1

【答案】 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= —99kJ/mol AB P2＞P1 KA=KB＞KC ＜ 6/5 D

【解析】I. (1). 根據(jù)題意可知，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇(g)的化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，則△H=(1076+2×436)kJ/mol－(3×413+343+465)kJ/mol=－99kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－99kJ/mol；

(2). 保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖象中的值大，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－99kJ/mol為放熱反應(yīng)，若溫度高于500K，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(H2)比圖象中的值大，若溫度低于500K，反應(yīng)速率減慢，則t1時(shí)刻尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，n(H2)也比圖象中的值大，故答案選：AB；

(3). CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)為氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，因P2條件下CO的轉(zhuǎn)化率大于P1條件下CO的轉(zhuǎn)化率，所以P2＞P1，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，因T2條件下CO的轉(zhuǎn)化率小于T1條件下CO的轉(zhuǎn)化率，則T2＞T1，又因溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相等，則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為：KA=KB＞KC，故答案為：P2＞P1；KA=KB＞KC；

II. (4). 據(jù)圖可知，平衡(I)降低溫度達(dá)到平衡(II)時(shí)，隔板由2.6處移至2.4處，左室氣體的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明降低溫度反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)正向移動(dòng)，因降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；

(5). 右室進(jìn)行的反應(yīng)2M(g)N(g)+P(g)為等體積的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡(I)時(shí)，右室氣體的總物質(zhì)的量仍為2mol，因壓強(qiáng)與氣體體積成反比，則由圖可以看出，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：=，故答案為：6/5；

(6). 右室中氣體的總物質(zhì)的量始終不變，但由于降低溫度，反應(yīng)2M(g)N(g)+P(g)的平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，導(dǎo)致M的含量變化，所以在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)不相等，又因?yàn)闊o(wú)法確定2M(g)N(g)+P(g)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以無(wú)法確定降低溫度時(shí)平衡的移動(dòng)方向，因此無(wú)法判斷在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)大小，故答案為：D。