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關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是（　　）
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應
D、乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應
考點：乙醇的化學性質
專題：有機反應
分析：A．乙醇在銅催化下與氧氣反應生成乙醛，斷裂的是羥基上的氫氧鍵、與羥基所連的碳上的碳氫鍵；
B．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的是羥基上的氫氧鍵；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水，斷開的是羥基上的氫氧鍵、碳氧鍵；
D．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵．
解答： 解：A．乙醇在銅催化下與氧氣反應生成乙醛，斷裂的是羥基上的氫氧鍵、與羥基所連的碳上的碳氫鍵，斷鍵的位置為②④，故A正確；
B．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為④，故B正確；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為③和④，故C正確；
D．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故D錯誤，
故選D．
點評：本題主要考查了乙醇的化學性質，掌握有機化學反應中斷鍵的位置是解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、霾的形成與PM2.5有直接關系
B、自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致
C、用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質變性原理
D、人類在研究物質微觀結構的過程中，掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表，表述肯定正確的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數
（25℃）		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12O2，且符合下列條件的有機物有（不考慮立體異構）（　　）
①1mol 可與足量鈉反應放出1mol H2；②含兩個甲基；③1個碳原子不能連2個羥基．
A、6種
B、7 種
C、8 種
D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（　�。�
A、NH4Cl
B、KHSO4
C、NaHCO3
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
D、應該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2通入NaOH溶液中，所得產物隨通入的CO2的物質的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2
 
L（標準狀況下）．
（2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根據這種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，把稱好的在濾紙上的NaOH固體小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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