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關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是(  )
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應,在②④位置斷裂,所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應,在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時,在③或④位置斷裂,該反應屬于取代反應
D、乙醇與濃硫酸在170℃時,在②③位置斷裂,以水分子的形式消去,屬于消去反應
考點:乙醇的化學性質
專題:有機反應
分析:A.乙醇在銅催化下與氧氣反應生成乙醛,斷裂的是羥基上的氫氧鍵、與羥基所連的碳上的碳氫鍵;
B.乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣,斷開的是羥基上的氫氧鍵;
C.乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時,發(fā)生分子間脫水,斷開的是羥基上的氫氧鍵、碳氧鍵;
D.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時發(fā)生消去反應,斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵.
解答: 解:A.乙醇在銅催化下與氧氣反應生成乙醛,斷裂的是羥基上的氫氧鍵、與羥基所連的碳上的碳氫鍵,斷鍵的位置為②④,故A正確;
B.乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故乙醇斷鍵的位置為④,故B正確;
C.乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時,發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O,故乙醇斷鍵的位置為③和④,故C正確;
D.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時,發(fā)生消去反應,生成乙烯,反應方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O,故乙醇斷鍵的位置為①和③,故D錯誤,
故選D.
點評:本題主要考查了乙醇的化學性質,掌握有機化學反應中斷鍵的位置是解答的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、霾的形成與PM2.5有直接關系
B、自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致
C、用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質變性原理
D、人類在研究物質微觀結構的過程中,掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數如表,表述肯定正確的是( 。
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數
(25℃)
K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時三種溶液的pH關系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C5H12O2,且符合下列條件的有機物有(不考慮立體異構)(  )
①1mol 可與足量鈉反應放出1mol H2;②含兩個甲基;③1個碳原子不能連2個羥基.
A、6種
B、7 種
C、8 種
D、9種

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( 。
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是( 。
A、NH4Cl
B、KHSO4
C、NaHCO3
D、H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與社會、生產、生活緊切相關.下列說法正確的是( 。
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
D、應該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

將CO2通入NaOH溶液中,所得產物隨通入的CO2的物質的量的不同而不同.完成下列填空.
(1)250mL 1mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2
 
L(標準狀況下).
(2)向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4g,將所得溶液蒸干,計算所得固體中各成分的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL.根據這種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,把稱好的在濾紙上的NaOH固體小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻.
(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為
 
g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度
 
0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).

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