14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（　�。�
X  
 YZ
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

分析 X、Y、Z是三種短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子，則X是N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共價(jià)化合物中，中心原子價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
B．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸，但含氧酸不一定是強(qiáng)酸；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫生成S；
D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析．

解答 解：X、Y、Z是三種短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子，則X是N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共價(jià)化合物中，中心原子價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，化合物NCl3中N原子價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對值=5+3=8，所以該分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸，但含氧酸不一定是強(qiáng)酸，如亞硝酸、亞硫酸及次氯酸都是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫生成S，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S═2HCl+S，屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，明確元素性質(zhì)與化合價(jià)的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（　　）
A．高于-0.5℃B．約是+30℃C．約是-40℃D．低于-89℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．

已知：①當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）．
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一物質(zhì)，其中X是B（填寫序號(hào)）．
A．Fe和鹽酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是A（填寫序號(hào)）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng) B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫出反應(yīng)④⑦⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)④n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O、
反應(yīng)⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反應(yīng)⑧+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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2．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請寫出H2O2的電子式．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填代號(hào)）．

（3）若液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H2O2（l）反應(yīng)放出256.652kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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9．下列電子式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+B．C．D．

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19．有機(jī)化合物F（C13H18O）是一種很重要的食物食料，其合成路線有多條，其中一條合成路線如圖：

（1）A的分子式為C13H20O，D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基．
（2）反應(yīng)a-e中，屬于取代反應(yīng)的是bd（填字母）．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是．（已知一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)碳碳雙鍵）
（4）轉(zhuǎn)化過程中，步驟b的目的是防止羥基被氧化；該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$、+H2O．
（5）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
A．遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
B．核磁共振氫譜表明該反應(yīng)中有4組峰
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以 為原料制備聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路線．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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6．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如圖1所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．Al2O3溶于NaOH的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是NaHCO3，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可為少量Al（OH）3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol•L-1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應(yīng)曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因?yàn)槠渲泻屑状�、乙醇，它具有醇香�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀采用的相同操作是過濾．
（2）寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl2O3沉淀DFe2O3溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③、過程中發(fā)生的三個(gè)離子反應(yīng)方程式，反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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