Question

氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值

 

（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫

 

極，檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的方法是

 

．
（2）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

 

．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO₄^2-，
該鋇試劑可以是

 

（選填a、b、c，多選扣分）
A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．BaCl₂
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是

 

．
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->

 

（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

 

．

Answer 1

分析：（1）在電解池中，和電源的正極相連的是電解池的陽(yáng)極，該極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
（2）電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
（3）粗鹽的提純中，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，同時(shí)氯離子的進(jìn)入不會(huì)引及雜質(zhì)；
（4）根據(jù)硫酸根離子會(huì)和鋇離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀來(lái)回答；
（5）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后；
（6）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和操作順序來(lái)回答．

解答：解：（1）在電解氯化鈉的電解池中，與電源負(fù)極相連的是陰極，該極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，所以堿性增強(qiáng)，pH增大，和電源的正極相連的是電解池的陽(yáng)極，該極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的是氯氣，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以據(jù)此檢驗(yàn)氯氣的產(chǎn)生，
故答案為：升高；陽(yáng)；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在該極附近，試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生的是氯氣；
（2）電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣、氯氣，方程式是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）粗鹽的提純中，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，同時(shí)氯離子的進(jìn)入不會(huì)引及雜質(zhì)，但是加入Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂ 會(huì)引進(jìn)氫氧根離子和硝酸根離子等雜質(zhì)離子，
故答案為：C；
（4）鋇試劑已經(jīng)過(guò)量時(shí)，則溶液中不會(huì)再存在硫酸根離子，所以可以再向溶液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，根據(jù)是否再產(chǎn)生白色沉淀來(lái)證明鋇試劑已經(jīng)過(guò)量，故答案為：靜置，取上層清液繼續(xù)加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明鋇試劑已經(jīng)過(guò)量；
（5）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過(guò)量的鋇離子，顯然選項(xiàng)BC符合，故答案為：BC；
（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在移液操作中，要用玻璃棒來(lái)引流，且配置溶液的體積要和容量瓶的規(guī)格吻合，故答案為：轉(zhuǎn)移液體未用玻璃棒引流，100mL的容量瓶不能配制150mL的溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理、電解方程式的書(shū)寫(xiě)以及粗鹽的提純、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．