【題目】1mol某烴最多可以和6molCl2發(fā)生取代反應，此烴分子中含有的氫原子數(shù)目為

A.6B.12C.3D.無法確定

【答案】A

【解析】

Cl2與烴中氫原子發(fā)生取代反應時，一個氯原子與一個氫原子結合生成HCl，一個氯原子連接在碳原子上，因此1mol烴中含有的氫原子的物質的量與消耗的氯氣的物質的量相等，則此烴分子中含有的氫原子數(shù)目為6；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質量是44g/mol

C.標準狀況下，22.4L水的物質的量是1molD.1mol氧氣的質量是16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是 (　　)

A.煤的氣化是對其進行加熱直接變?yōu)闅怏w

B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C.石油產品裂解能生產乙烯

D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．請回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留到小數(shù)點后1位）

（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器__________（填序號）．

A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶H．托盤天平I．玻璃棒

除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是_____________．

（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______________________。

（4）該學生根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．

指出上述實驗中錯誤的操作是______________（用編號表示）．

（5）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有________。

a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容。

b、定容搖勻時，液面下降，再加水。

c、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降。

d、定容時俯視刻度線。

e、定容時水加多了，用滴管吸出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用廢硫酸浸取　 　b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌　

c. 延長浸取時間 d.適當?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>

（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。

（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。

（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D 在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

A：

B：

線路一：

線路二：

（1）E的結構簡式為______________，其含氧官能團有_________（寫名稱）。

（2）由C，D 生成化合物F 的反應類型是_____________�；衔�C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是_________________。

（3）H 屬于氨基酸，與B 的水解產物互為同分異構體。H 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結構簡式_________________。

（4）合成F (相對分子質量為366) 時還可能生成一種相對分子質量為285 的副產物G，G 能使溴水褪色，G 的結構簡式為_________________。

（5）已知: 寫出由C制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分數(shù)保持不變

B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K=____(計算結果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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