【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵

B. 非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D. 化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化

【答案】D

【解析】A、離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，故A錯(cuò)誤；B、銨鹽中全部為非金屬元素，但銨根離子與酸根離子之間以離子鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C、電子數(shù)相同的微粒可能為離子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都為10電子微粒，則不一定為同種元素，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵生成，則判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化，如氯化鈉溶于水是離子鍵破壞，是物理變化，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)，最好選擇的試劑是

A.鐵片B.NaOH溶液C.石蕊溶液D.KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O

C. 理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

D. 當(dāng)電路中通過3 mol e時(shí)，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族
周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨


（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)回答）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱順序是（用化學(xué)式回答）
（4）③元素所形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）⑥的單質(zhì)與①、⑨兩種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
（6）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極： ， 負(fù)極：；
（2）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設(shè)計(jì)原電池，則次原電池的負(fù)極材料應(yīng)選 ， 電解質(zhì)溶液應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是 ， 儀器E的名稱是 ． 安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( )

A. 光亮的自行車鋼圈不易生銹

B. 黃銅（Cu-Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C. 銅鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線

D. 鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B. 將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂

C. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

D. 用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同

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