Question

【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應式是：正極： ， 負極：；
（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有mol電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設計原電池，則次原電池的負極材料應選 ， 電解質溶液應為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）0.4；要快
（3）銅片；硝酸銀溶液
【解析】解：（1）銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片逐漸溶解；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，及生成0.2mol氫氣，有0.4mol電子轉移，原電池加快反應速率；所以答案是：0.4mol；要快；（3）原電池中失電子的物質作負極，根據反應方程式知，Cu作負極，電解質溶液中含有得電子的Ag+ ， 可用硝酸銀溶液作電解質溶液，所以答案是：銅片；硝酸銀溶液．