10．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．水分解成氫氣和氧氣吸收熱量
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

分析 A．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；
B．根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
C．分子分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，破壞共價(jià)鍵時(shí)要吸收能量；
D．根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷．

解答 解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)．
A．水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確．
C．水分子分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，破壞共價(jià)鍵時(shí)要吸收能量，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．DDT是人類合成得到的第一種有機(jī)農(nóng)藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子式為C14H8Cl5
C．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成D．分子中最多可能有28個(gè)原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
試回答：
（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變無色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO4溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1
D．完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為221.82 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH3，且其水溶液呈堿性，則R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HNO3B．H3 PO4C．H2CO3D．H2 SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
XL層有三個(gè)未成對(duì)電子
YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)
Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
下列說法正確的是（　　）
A．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．分子TY2的鍵角為180°
C．T元素在周期表中的表示為：D．XZ3為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33-36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃�。�
（1）①分離出甲醇的操作是蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V1升，另一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V2升，；若同溫同壓下V2＞V1＞0，則M可能是（　�。�
A．B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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