10.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( 。
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小
C.水分解成氫氣和氧氣吸收熱量
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

分析 A.分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān);
B.根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷;
C.分子分解時(shí)破壞共價(jià)鍵,破壞共價(jià)鍵時(shí)要吸收能量;
D.根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷.

解答 解:氫鍵是一種特殊的分子間作用力,非化學(xué)鍵,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì).
A.水的分解破壞的是化學(xué)鍵,不是氫鍵,故A錯(cuò)誤;
B.氫鍵具有方向性,氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引,這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙,所以水結(jié)成冰時(shí),體積增大.當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí),熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子間的間隙減小,密度反而增大,故B正確.
C.水分子分解時(shí)破壞共價(jià)鍵,破壞共價(jià)鍵時(shí)要吸收能量,與氫鍵無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同一主族的元素,非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小,所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,與氫鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì),題目難度不大,注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別,易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是( 。
A.H2OB.MgCl2C.NaOHD.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.DDT是人類合成得到的第一種有機(jī)農(nóng)藥,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)它的說法正確的是( 。
A.它屬于芳香烴B.分子式為C14H8Cl5
C.1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成D.分子中最多可能有28個(gè)原子共面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究,它是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑,與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質(zhì).
(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取w g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
試回答:
(1)滴定時(shí),Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),
(2)其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變無色,且保持半分鐘不變色;
(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL,加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1(以含w的代數(shù)式表示).
(4)若滴定前平視KMnO4溶液液面,滴定后俯視液面刻度,計(jì)算得到的待測濃度,比實(shí)際濃度。ù、。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可直接用作燃料.已知:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ•mol-1;2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1.下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B.2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28kJ•mol-1
D.完全燃燒16g甲醇,生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為221.82 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH3,且其水溶液呈堿性,則R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是( 。
A.HNO3B.H3 PO4C.H2CO3D.H2 SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
XL層有三個(gè)未成對(duì)電子
YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)
Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
下列說法正確的是(  )
A.Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:B.分子TY2的鍵角為180°
C.T元素在周期表中的表示為:D.XZ3為非極性分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成.一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表:
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3,5-二甲氧基苯酚/33-36/易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃。
(1)①分離出甲醇的操作是蒸餾.
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填(“上”或“下”)層.
(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl;用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失.
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是dcab(填字母).
a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶  c.過濾除去干燥劑  d.加入無水CaCl2干燥.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M,一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V1升,另一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V2升,;若同溫同壓下V2>V1>0,則M可能是( 。
A.B.HO(CH22CHOC.HOOC-COOHD.CH3COOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案