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【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。下列說法中正確的是

A. 正極反應式為：2H++2e—=H2↑

B. 乙電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負極反應式為： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D. 在電池反應中，每消耗l mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L

【答案】C

【解析】

該燃料電池的本質(zhì)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，所以電池總反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，CH3OH發(fā)生氧化反應，應在負極通入；O2發(fā)生還原反應，應在正極通入．電子從甲電極流出，經(jīng)外電路流入乙電極，所以甲電極為負極，乙電極為正極；

A、正極電極反應式為：3O2+12H++12e-=6H2O，選項A錯誤；

B、甲電極為負極，選項B錯誤；

C、電池總反應式減去正極電極反應式即為負極電極反應式，即：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+，選項C正確；

D、由池總反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，可知，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L×=14.9L，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下。

（1）“溶解”過程：生成CuSO4的反應方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。

（2）“吸收”過程：

① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是________（寫出兩種）。

② 吸收NO2的有關(guān)反應如下：

反應Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反應Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是________。

（3）“電解”過程：

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應式是________。

（4）“沉淀”過程：

① 產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。

② 加入適量Na2CO3，能使沉淀反應更完全，原因是_________。

（5）測定CuCl含量：

稱取氯化亞銅樣品m g，用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應后加入適量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時發(fā)生的離子反應：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的質(zhì)量分數(shù)為________。