6．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（填字母序號）（　　）
A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

分析 A．土壤是膠體；
B．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用；
C．膠體能吸附帶電荷的離子；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化，是由于兩者均具有強強氧化性．

解答 解：A．土壤膠粒帶負電荷，能吸附陽離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；
B．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故B錯誤；
C．膠體能吸附帶電荷的離子，能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故C錯誤；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化，是由于兩者均具有強強氧化性，與膠體性無關(guān)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知有兩種只含碳、氫兩種元素的化合物，二者的分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則下列說法正確的是（　　）
A．這兩種烴一定是同分異構(gòu)體
B．這兩種烴不可能是同系物
C．在這兩種烴的分子中，碳、氫原子個數(shù)之比一定相同
D．這兩種烴各1mol完全燃燒，生成水的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（　�。�
A．C4H8B．C4H9ClC．C4H10OD．C4H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z位于同一主族，Y元素單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
C．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7
D．Z元素的單質(zhì)和氧化物均既能與NaOH溶液反應(yīng)也能與某種酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量標示為209.0，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C．Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D．W，M兩點Y的正反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強
C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有原子在同一平面上
B．分子中含有2種官能團
C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為47435.29 m3（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO2的體積分數(shù)．
（4）合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2．將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計算起始氣體中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）．

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