14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z位于同一主族，Y元素單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆＜X＜W
C．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7
D．Z元素的單質(zhì)和氧化物均既能與NaOH溶液反應(yīng)也能與某種酸反應(yīng)

分析 Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是：Z＜X＜W，故A錯(cuò)誤；
B．只能判斷X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆＜X＜W，故B錯(cuò)誤；
C．Y是鋁元素，含鋁元素的鹽如AlCl3水溶液顯酸性，NaAlO2水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．硅和二氧化硅既能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見(jiàn)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，題中從常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有機(jī)結(jié)合綜合考查學(xué)生分析能力、推斷能力的典型題目，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化合物丙由如下反應(yīng)得到：
C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（濃），△}{→}$C4H8$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．若將14Si的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{2}$，它違背了（　　）
A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）寫(xiě)出Cl原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔點(diǎn)比KCl高 （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是Na．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線(xiàn)如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q＜0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
b．充分?jǐn)嚢?br />c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為950℃．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C．
裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D．
裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（填字母序號(hào)）（　�。�
A．土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用
B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）
 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3難溶于酸
 B 向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)白色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷含溴元素
 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2SB．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
C．硬度：I2＞Br2＞Cl2D．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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