9．下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C．
裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D．
裝置可用于實驗室制備氨氣

分析 A．可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱；
B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．不能排出乙醇的干擾；
D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．錐形瓶內(nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強，酸性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，故A正確；
B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；
C．乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯誤；
D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用來制取氨氣，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性和可行性的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題．
方法一：稱取1.04g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL（不考慮乙炔在水中的溶解，下同）．
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）用兩個裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱．

（3）對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有③（填序號）．
①檢查裝置的氣密性；
②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將A中C2H2全部進(jìn)入到B、C中；
④讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平．
（4）由以上數(shù)據(jù)可計算出樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.43%．
方法二：稱取1.04g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械臉悠分练磻?yīng)完全，測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC2+5O2═2CaO+4CO2
．
（5）反應(yīng)時石英管管壁易被腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去CO2中混有的SO2等．
（7）通入空氣的作用是：提供氧氣，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部趕入丙中充分吸收．
（8）由此方法測得的樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），從實驗裝置的角度看，原因為a處通入空氣時，缺一個洗氣裝置，導(dǎo)致空氣中的CO2也被丙吸收，使測量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
（　�。�
A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（　�。�
A．C4H8B．C4H9ClC．C4H10OD．C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
C．飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
D．H2和Cl2混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z位于同一主族，Y元素單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
C．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7
D．Z元素的單質(zhì)和氧化物均既能與NaOH溶液反應(yīng)也能與某種酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O3
C．Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強
C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在450℃、1.50X107Pa條件下，Na2O與O2反應(yīng)生成Na02，Na02可用于應(yīng)急呼吸面罩：
4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每產(chǎn)生18.48L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時，固體的質(zhì)量就增加13.30g．計算生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比3：5．

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