Question

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應 （填“逆向移動”正向移動”或“不移動”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 。

（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．加入催化劑 d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_____________。

Answer 1

【答案】（1）1:3 逆向移動

（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（3）a 70%

【解析】

試題分析：（1）

在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是。正反應放熱，升高平衡體系的溫度（保持體積不變）, 該反應逆向移動；（2）氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）要提高平衡體系中H2百分含量，需要平衡正向移動；升高溫度，平衡正向移動，速率加快；增大壓強，平衡逆向移動，速率加快；加入催化劑，平衡不移動，速率加快；降低壓強，平衡正向移動，速率減慢；設參加反應的CO 的物質的量為xmol

X=0.28mol；

則CO轉化率為70%。