Question

【題目】圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( )

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖Ⅰ可知，到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)特征，A項(xiàng)正確；

B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g) △H＞0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) △H＜0，正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。