【題目】下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是

A. 若斷開K1關(guān)閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉

B. 若斷開K1關(guān)閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉

C. 若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護Fe

D. 若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則在X極有氣泡生成。

【答案】D

【解析】

A．若斷開K1關(guān)閉K2則構(gòu)成電解池，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，X 是陽極，氯離子放電生成氯氣，錯誤；

B．若斷開K1關(guān)閉K2則構(gòu)成電解池，X是陽極，電極材料為粗銅，Y是精銅，Z是CuSO4溶液，才可用于銅的精煉，錯誤；

C．若斷開K2關(guān)閉K1則構(gòu)成原電池，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，鐵比銅活潑做負極，受到腐蝕，該裝置不能用于保護Fe，錯誤；

D．若斷開K2關(guān)閉K1則構(gòu)成原電池，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，鋅比銅活潑，則在X極有氣泡生成，正確；

選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置可作集氣瓶和洗氣瓶�，F(xiàn)有以下5種氣體：①Cl2②NH3③NO④NO2⑤SO2 (作答請?zhí)钚蛱?/span>)。

（1）若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集的氣體有______。

（2）若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有_______；此時氣體由______口進入。

（3）若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，不能用此裝置干燥的氣體是____。若干燥時氣體由____口進入。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素、、、，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。

(3)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗的離子方程式為___________。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質(zhì)

B. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝__。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號字母)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為___。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是___。

A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是( )

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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